小小滴定溶液蕴含大学问，且用且谈“摩尔浓度”和“当量浓度”

酸的当量是它能给出一摩尔质子所相对的量。

例如：一摩尔硫酸最多能给出两摩尔质子,因此它的当量是98/2=49. 如果以克来计, 硫酸的克当量是49克。

碱的当量是它得到一摩尔质子所相对的量。

例如：一摩尔氢氧化钠只能同一摩尔质子反应,所以它的当量是40/1=40。如果以克来计, 氢氧化钠的克当量是40克。

（上面所列出的酸或碱的克当量是指该化合物反应完全时的当量,如果一个化合物仅部分参加反应,那么它的当量应该根据具体反应来计算。）

在一升溶液中所含溶质的克当量数就是该溶液的当量浓度。

例如：一升硫酸溶液含98克硫酸, 硫酸的克当量是49克，则一升硫酸溶液所含的克当量数是2，则它的当量浓度是2N（它的摩尔浓度是1mol/L，当量浓度是2倍的摩尔浓度）。

又如：一升氢氧化钠溶液中含40克氢氧化钠, 氢氧化钠的克当量是40克，则一升氢氧化钠溶液所含的克当量数是1，它的当量浓度是1N（它的摩尔浓度是1mol/L，当量浓度和摩尔浓度保持一致）。

氧化剂与还原剂在氧化还原反应中的当量是根据反应过程中的电子得失数来确定的。

例如: 高锰酸钾在酸性溶液中可被还原为Mn²⁺ ,它的分子式是158.034，反应中得到电子的电子数为5，则它的当量是31.6；而在碱性溶液中,可被还原为MnO2, 反应中得到电子的电子数为3，则它的当量为52.6。

（注意在不同的化学反应中,同一个化合物的氧化还原当量也可以不同。）

氧化剂与还原剂在氧化还原反应中的当量浓度是可简单理解为每摩尔反应物在反应过程中电子得失数目。

例如，0.1N  KMnO4标准滴定溶液（GB/T601-2016）

离子方程式：2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ +6H⁺＝2Mn²⁺ + 10CO₂↑ +8H₂O

2mol KMnO₄和5mol H₂C₂O₄刚好反应，共转移10mol电子

则在1L KMnO₄标准滴定溶液的标定过程中，1mol的高锰酸钾在氧化还原过程中转移电子数5mol，它的当量浓度是5N，它的摩尔浓度是1mol/L，当量浓度是5倍的摩尔浓度。

即0.1N的KMnO₄标准滴定溶液对应的摩尔浓度C(KMnO₄)=0.02mol/L